Calcul du nombre d’atomes de cuivre
Comprendre le Calcul du nombre d’atomes de cuivre
Dans le cadre d’une étude sur les propriétés des matériaux, vous travaillez en tant que chimiste dans un laboratoire industriel.
Vous avez reçu un échantillon de cuivre pur et devez déterminer combien d’atomes de cuivre sont présents dans cet échantillon pour estimer la quantité de matière disponible pour de futures réactions chimiques.
Données:
- Masse de l’échantillon de cuivre : 23,5 g
- Masse molaire du cuivre (Cu) : 63,55 g/mol
Question:
Calculez le nombre d’atomes de cuivre dans l’échantillon.
Correction : Calcul du nombre d’atomes de cuivre
Étape 1: Calcul du nombre de moles de cuivre dans l’échantillon
Le nombre de moles d’une substance est calculé en divisant la masse de cette substance par sa masse molaire. La masse molaire est une propriété spécifique à chaque élément et représente la masse d’une mole de cet élément.
Formule :
\[ \text{Nombre de moles} = \frac{\text{Masse de l’échantillon}}{\text{Masse molaire}} \]
Données :
- Masse de l’échantillon de cuivre : \(23,5\,g\)
- Masse molaire du cuivre (Cu) : \(63,55\,g/mol\)
Calcul :
\[ \text{Nombre de moles de Cu} = \frac{23,5\,g}{63,55\,g/mol} \] \[ \text{Nombre de moles de Cu} = 0,3699\,\text{moles} \]
Nous arrondissons à quatre chiffres significatifs, ce qui donne environ \(0,3700\) moles de cuivre.
Étape 2: Calcul du nombre d’atomes de cuivre
Le nombre d’Avogadro est une constante qui indique le nombre d’entités (atomes, molécules, ions, etc.) présentes dans une mole de substance. En multipliant le nombre de moles par le nombre d’Avogadro, on obtient le nombre total d’atomes dans l’échantillon.
Formule :
- Nombre d’atomes:
\[= \text{Nombre de moles} \times \text{Nombre d’Avogadro} \]
Données :
- Nombre d’Avogadro (\(N_A\)) : \(6,022 \times 10^{23}\) atomes/mol
Calcul :
- \(\text{Nombre d’atomes de Cu}\):
\[ = 0,3700\,\text{moles} \times 6,022 \times 10^{23}\,\text{atomes/mol} \] \[ = 2,228 \times 10^{23}\,\text{atomes} \]
Nous arrondissons à trois chiffres significatifs, ce qui donne environ \(2,23 \times 10^{23}\) atomes de cuivre.
Réponse finale:
Le nombre d’atomes de cuivre dans l’échantillon est d’environ \(2,23 \times 10^{23}\) atomes.
Calcul du nombre d’atomes de cuivre
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