Pour une meilleure expérience avec le laboratoire de chimie, l’utilisation d’un ordinateur ou d’un grand écran est conseillée. L’affichage peut ne pas être optimal sur les petits écrans (smartphones).
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Produits Chimiques
Acide chlorhydrique
HCl (1M)
Hydroxyde de sodium
NaOH (1M)
Acide sulfurique
H₂SO₄ (0.5M)
Chlorure de sodium
NaCl (1M)
Sulfate de cuivre
CuSO₄ (0.1M)
Phénolphtaléine
C₂₀H₁₄O₄
Carbonate de sodium
Na₂CO₃ (s)
Zinc (métal)
Zn (s)
Permanganate de Pot.
KMnO₄ (0.02M)
Eau oxygénée
H₂O₂ (~3%)
Chlorure de Fer(III)
FeCl₃ (0.1M)
Thiocyanate de Pot.
KSCN (0.1M)
Nitrate d'argent
AgNO₃ (0.1M)
Iodure de potassium
KI (s)
Amidon (solution)
(C₆H₁₀O₅)ₙ
Lugol (I₂/KI)
I₂ + KI
Eau distillée
H₂O
Contrôles du Laboratoire
Actions Générales
Équipement & Mesures
Sécurité
Progression de l'Expérience
Carnet de Laboratoire (N)
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⚠️ ATTENTION: Équipements de protection requis!
Protocole: Titrage Acide-Base
1. Mettre les EPI (blouse, lunettes, gants).
2. Dans un bécher propre, verser environ 20mL de la solution d'acide chlorhydrique (HCl) à titrer.
3. Ajouter 2-3 gouttes de phénolphtaléine dans le bécher. La solution doit rester incolore.
4. Remplir la burette (burette1) avec la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) 1M.
5. Verser progressivement le NaOH de la burette dans le HCl en observant le pH et la couleur, jusqu'au virage (rose pâle persistant).
6. Noter le volume total de NaOH versé pour atteindre le point d'équivalence.
7. Calculer la concentration inconnue de HCl.