Exercices et corrigés

Etude de Chimie

Prédiction de la géométrie moléculaire

Prédiction de la géométrie moléculaire

Comprendre la Prédiction de la géométrie moléculaire

En chimie organique, la géométrie d’une molécule est souvent prédéterminée par la configuration électronique de ses atomes. La théorie VSEPR est un modèle utilisé pour prédire cette géométrie en se basant sur la répulsion entre les paires d’électrons de valence. Dans cet exercice, vous allez déterminer la géométrie de la molécule de l’ammoniac (NH3) et du dioxyde de carbone (CO2).

Données fournies :

  • Ammoniac (NH3): Possède un atome d’azote (N) lié à trois atomes d’hydrogène (H) et une paire d’électrons non liante sur l’azote.
  • Dioxyde de carbone (CO2): Composé de deux double liaisons entre l’atome de carbone central (C) et deux atomes d’oxygène (O).

Questions:

  1. Prédiction de la géométrie de NH3:
    • Déterminez le nombre de paires d’électrons de valence autour de l’atome central (azote).
    • Utilisez la théorie VSEPR pour prédire la géométrie de la molécule d’ammoniac.
  2. Prédiction de la géométrie de CO2:
    • Calculez le nombre total de paires d’électrons de valence autour de l’atome de carbone central.
    • Utilisez la théorie VSEPR pour prédire la géométrie de la molécule de dioxyde de carbone.

Correction : Prédiction de la géométrie moléculaire

1. Prédiction de la géométrie de NH\(_3\) (ammoniac)

Étape 1 : Calcul du nombre de paires d’électrons autour de l’atome central (azote)

L’atome d’azote dans NH₃ possède 5 électrons de valence. Dans la molécule d’ammoniac, il se lie à trois atomes d’hydrogène par des liaisons covalentes simples. Chaque liaison simple représente une paire d’électrons partagée. De plus, il reste une paire d’électrons non liants (paire libre) sur l’azote.

Formule et données :

  • Nombre de liaisons = 3
  • Nombre de paires non liantes = 1
  • Total de paires autour de l’azote = 3 (liaisons) + 1 (paire non liante) = 4 paires

Calcul :

\[ \text{Nombre total de paires} = 3 + 1 \] \[ \text{Nombre total de paires} = 4 \]

Étape 2 : Application de la théorie VSEPR pour prédire la géométrie

Selon la théorie VSEPR, 4 paires d’électrons autour d’un atome central se disposent selon une géométrie tétraédrique pour minimiser les répulsions. Cependant, la présence d’une paire non liante modifie légèrement la géométrie observable de la molécule.

Résultat :
La géométrie de la molécule d’ammoniac (NH₃) est trigonale pyramidale avec un angle de liaison d’environ 107° (au lieu des 109,5° d’un tétraèdre parfait).

Prédiction de la géométrie moléculaire

2. Prédiction de la géométrie de CO\(_2\) (dioxyde de carbone)

Étape 1 : Calcul du nombre de paires d’électrons autour de l’atome central (carbone)

L’atome de carbone se trouve au centre de la molécule CO₂. Il forme deux liaisons doubles avec deux atomes d’oxygène. Une liaison double est constituée de deux paires d’électrons, mais pour la géométrie VSEPR, chaque double liaison est comptée comme une seule « région électronique » ou « paire ».

Formule et données :

  • Nombre de liaisons (régions électroniques) = 2 (une pour chaque double liaison)

Calcul :

Nombre total de régions électroniques = 2

Étape 2 : Application de la théorie VSEPR pour prédire la géométrie

Avec 2 régions électroniques autour de l’atome central, celles-ci se placent de manière à être le plus éloignées possible l’une de l’autre, ce qui correspond à une disposition linéaire.

Résultat :
La géométrie de la molécule de dioxyde de carbone (CO₂) est linéaire avec un angle de liaison de 180°.

Synthèse des résultats
  • NH₃ (Ammoniac) :

    • Nombre total de paires d’électrons autour de N : 4 (3 liaisons + 1 paire non liante)
    • Géométrie prédite : Trigonale pyramidale (influence de la paire non liante, angle ≈ 107°)
  • CO₂ (Dioxyde de carbone) :

    • Nombre total de régions électroniques autour de C : 2 (2 double liaisons)
    • Géométrie prédite : Linéaire (angle = 180°)

Prédiction de la géométrie moléculaire

Prédiction de la géométrie moléculaire

D’autres exercices de chimie organique:

Synthèse d’Alcool Isopropylique

Synthèse d’Alcool Isopropylique

Synthèse d'Alcool Isopropylique Comprendre la Synthèse d'Alcool Isopropylique Dans un laboratoire de chimie organique, un étudiant doit synthétiser un alcool secondaire spécifique à partir d'un bromure d'alkyle et du magnésium. L'objectif est de former un réactif de...

Étude de la Réaction SN2

Étude de la Réaction SN2

Étude de la Réaction SN2 Comprendre l'Étude de la Réaction SN2 Dans le cadre de la synthèse d'une molécule bioactive, un chimiste organique se prépare à réaliser une réaction entre deux composés chiraux, le (R)-2-bromobutane et le (S)-2-butanol, pour former un produit...

Titrage d’un Acide Faible par une Base Forte

Titrage d’un Acide Faible par une Base Forte

Titrage d'un Acide Faible par une Base Forte Comprendre le Titrage d'un Acide Faible par une Base Forte Vous disposez de 25,00 mL d’une solution d’acide acétique (CH₃COOH) de concentration 0,100 mol·L⁻¹. Cet acide est titré par une solution de NaOH de concentration...

Réaction du Propène avec le Brome

Réaction du Propène avec le Brome

Réaction du Propène avec le Brome Comprendre la Réaction du Propène avec le Brome Les alcènes, également connus sous le nom d'oléfines, sont des hydrocarbures qui contiennent au moins une double liaison carbone-carbone. Cette double liaison les rend plus réactifs que...

Synthèse du 2-bromobutane

Synthèse du 2-bromobutane

Synthèse du 2-bromobutane Comprendre la Synthèse du 2-bromobutane Comprendre la Synthèse du 2-bromobutane Dans une autre expérience de synthèse organique, un étudiant prépare du 2-bromobutane par addition électrophile d’HBr à l’1-butène. La réaction suit la règle de...

Synthèse de l’acétate d’éthyle

Synthèse de l’acétate d’éthyle

Synthèse de l'acétate d'éthyle Comprendre la Synthèse de l'acétate d'éthyle Dans un laboratoire de chimie organique, un chimiste souhaite préparer de l’acétate d’éthyle par réaction d’estérification entre l’acide acétique et l’éthanol. La réaction, en présence d’un...

Élimination de Hofmann

Élimination de Hofmann

Élimination de Hofmann Comprendre l'Élimination de Hofmann L'élimination de Hofmann est une réaction organique qui convertit les amides en amines en utilisant une base forte. C'est une méthode utile pour préparer des amines moins substituées à partir des amides...

Calculs pour la Synthèse de l’Aspirine

Calculs pour la Synthèse de l’Aspirine

Calculs pour la Synthèse de l'Aspirine Comprendre les Calculs pour la Synthèse de l'Aspirine L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est un médicament couramment utilisé pour réduire la douleur, la fièvre ou l'inflammation. Elle peut être synthétisée par réaction...

Estérification pour produire un arôme de banane

Estérification pour produire un arôme de banane

Estérification pour produire un arôme de banane Comprendre l'Estérification pour produire un arôme de banane L'isoamyl acétate est un ester qui dégage un arôme de banane. Il peut être synthétisé par réaction entre l'alcool isoamylique et l'acide acétique en présence...

Synthèse d’un Aldéhyde Ciblé

Synthèse d’un Aldéhyde Ciblé

Synthèse d’un Aldéhyde Ciblé Comprendre la Synthèse d’un Aldéhyde Ciblé Dans un laboratoire de chimie organique, une équipe de chercheurs travaille sur la synthèse de nouveaux composés à base d'aldéhydes pour des applications pharmaceutiques. Ils visent à étudier la...

Titrage d’Acide Acétique avec NaOH

Titrage d’Acide Acétique avec NaOH

Titrage d'Acide Acétique avec NaOH Comprendre le Titrage d'Acide Acétique avec NaOH Dans un laboratoire, un chimiste doit préparer une solution d'acide acétique pour une expérience de titrage. L'acide acétique, de formule \(\text{CH}_3\text{COOH}\), est également...

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *