Calcul du pKa d’un acide faible
Comprendre le Calcul du pKa d’un acide faible
Une solution d’acide acétique (CH₃COOH) de concentration initiale 0,100 mol·L⁻¹ est titrée par une solution de soude (NaOH) de concentration 0,100 mol·L⁻¹. Lors du titrage, on mesure le pH de la solution. À la moitié du volume d’équivalence, le pH est mesuré à 4,76.
Question :
En utilisant le point demi-équivalence du titrage, déterminer le pKa de l’acide acétique.
Correction : Calcul du pKa d’un acide faible
1. Calcul de pKa
Lors d’un titrage d’un acide faible par une base forte, à la moitié du volume d’équivalence, la quantité d’acide non dissocié est égale à celle de son conjugué base. Cela signifie que
\[ [\text{acide}] = [\text{base}] \]
Formule :
L’équation de Henderson-Hasselbalch s’écrit :
\[ \text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]} \right) \]
Données :
À la moitié du titrage, on a :
\[ \frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]} = 1 \quad \text{et} \quad \text{pH}_{\text{mesuré}} = 4,76 \]
Calcul :
Puisque \(\log (1) = 0\), l’équation se simplifie en :
\[ \text{pH} = \text{p}K_a \]
En substituant la valeur mesurée :
\[ \text{p}K_a = 4,76 \]
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