Calcul du nombre de mols de HCl
Comprendre le Calcul du nombre de mols de HCl
Dans un laboratoire de chimie, un étudiant réalise une expérience pour déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique.
L’étudiant dispose d’une solution titrée de soude (NaOH) de concentration connue et va utiliser cette solution pour titrer 25 mL d’acide chlorhydrique (HCl).
La réaction chimique qui se produit lors de la titration est la suivante :
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]
La concentration de la solution de NaOH est de 0.1 M. L’étudiant trouve qu’il faut 30 mL de NaOH pour atteindre le point d’équivalence.
Données :
- Volume de HCl = 25 mL
- Volume de NaOH à l’équivalence = 30 mL
- Concentration de NaOH = 0.1 M
Question:
Calculer le nombre de mols de HCl dans la solution testée.
Correction : Calcul du nombre de mols de HCl
Étape 1 : Conversion des volumes en litres
- Volume de HCl : \( 25 \, \text{mL} \)
Converti en litres :
\[ = 25 \, \text{mL} \div 1000 \] \[ = 0.025 \, \text{L} \]
- Volume de NaOH : \( 30 \, \text{mL} \)
– Converti en litres :
\[ = 30 \, \text{mL} \div 1000 \] \[ = 0.030 \, \text{L} \]
Étape 2 : Calcul du nombre de moles de NaOH
- Concentration de NaOH : \( 0.1 \, \text{M} \)
Formule des moles :
\[ n = C \times V \]
\[ n_{\text{NaOH}} = 0.1 \, \text{M} \times 0.030 \, \text{L} \] \[ n_{\text{NaOH}} = 0.003 \, \text{moles} \]
Étape 3 : Détermination des moles de HCl
D’après l’équation de la réaction, à l’équivalence, les moles de NaOH sont égales aux moles de HCl :
\[ n_{\text{HCl}} = n_{\text{NaOH}} \] \[ n_{\text{HCl}} = 0.003 \, \text{moles} \]
Résultats Calculés:
- Moles de HCl présentes dans la solution : \( 0.003 \, \text{moles} \)
Calcul du nombre de mols de HCl
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