Calcul de la concentration d’acide ascorbique
Comprendre le Calcul de la concentration d’acide ascorbique
Vous travaillez dans un laboratoire de contrôle qualité et devez déterminer la concentration d’acide ascorbique (vitamine C) dans un échantillon de jus d’orange commercial.
Données :
- Volume d’échantillon de jus d’orange : 25,0 mL
- Solution de titrant : iodate de potassium (KIO₃), 0,02 M
- Volume de KIO₃ utilisé pour atteindre le point final de la titration : 30,2 mL
- La réaction entre l’acide ascorbique et le KIO\(_3\) se déroule selon un ratio stœchiométrique de 1:1.
Questions :
1. Écrivez l’équation de la réaction entre l’acide ascorbique et l’iodate de potassium.
2. Calculez la concentration en acide ascorbique dans l’échantillon de jus d’orange en mg/L.
Correction : Calcul de la concentration d’acide ascorbique
1. Équation de la réaction
L’acide ascorbique réagit avec l’iodate de potassium (KIO\(_3\)) en présence d’acide chlorhydrique pour former de l’acide déshydroascorbique et de l’iodure de potassium.
Formule de la réaction :
\( \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + \text{KIO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + \text{KI} + \text{H}_2\text{O} + \text{KCl} \)
2. Calcul de la concentration d’acide ascorbique
Utilisation de la loi de conservation de la matière, la quantité de matière de KIO\(_3\) utilisée est égale à celle de l’acide ascorbique réagi.
Formule :
\[ n = C \times V \]
où \(n\) est la quantité de matière en moles, \(C\) est la concentration en mol/L, et \(V\) est le volume en litres.
Données :
- Concentration de KIO\(_3\) = 0,02 M
- Volume de KIO\(_3\) utilisé = 30,2 mL = 0,0302 L
- Volume de l’échantillon de jus = 25,0 mL = 0,0250 L
Calcul de la quantité de matière de KIO\(_3\) :
\[ n_{\text{KIO}_3} = 0.02 \, \text{mol/L} \times 0.0302 \, \text{L} \] \[ n_{\text{KIO}_3} = 0.000604 \, \text{mol} \]
Hypothèse : La réaction entre l’acide ascorbique et le KIO\(_3\) se déroule selon un ratio stœchiométrique de 1:1.
Calcul de la concentration d’acide ascorbique dans le jus :
\[ n_{\text{acide ascorbique}} = n_{\text{KIO}_3} = 0.000604 \, \text{mol} \]
\[ C_{\text{acide ascorbique}} = \frac{n_{\text{acide ascorbique}}}{V_{\text{échantillon}}} \] \[ C_{\text{acide ascorbique}} = \frac{0.000604 \, \text{mol}}{0.0250 \, \text{L}} \] \[ C_{\text{acide ascorbique}} = 0.02416 \, \text{mol/L} \]
Conversion en mg/L : (Masse molaire de l’acide ascorbique = 176,12 g/mol)
\[ C_{\text{mg/L}} = 0.02416 \, \text{mol/L} \times 176.12 \, \text{g/mol} \times 1000 \, \text{mg/g} \] \[ C_{\text{mg/L}} = 4255 \, \text{mg/L} \]
La concentration d’acide ascorbique dans l’échantillon de jus d’orange est de 4255 mg/L.
D’autres exercices de chimie analytique:
0 commentaires