Précipitation des ions argent
Comprendre la Précipitation des ions argent
Dans un laboratoire de chimie analytique, vous devez déterminer la quantité d’ions chlorure (Cl\(^-\)) dans une solution en provoquant la précipitation des ions argent (Ag\(^+\)) sous forme de chlorure d’argent (AgCl), un composé peu soluble.
Données:
- Masse de chlorure d’argent formé (AgCl): 0,586 g
- Masse molaire de AgCl: 143,32 g/mol
Question:
Calculer la concentration initiale des ions chlorure dans 100 mL de solution avant la précipitation.
Correction : Précipitation des ions argent
1. Calcul de la quantité de matière de chlorure d’argent formé (\(n_{\text{AgCl}}\))
Pour déterminer la concentration initiale des ions chlorure, nous devons d’abord trouver combien de moles de chlorure d’argent (AgCl) se sont formées. La quantité de matière (nombre de moles) est calculée en divisant la masse de la substance par sa masse molaire.
Formule:
\[ n = \frac{m}{M} \]
Données:
- Masse de AgCl (m) = \(0,586 \, \text{g}\)
- Masse molaire de AgCl (M) = \(143,32 \, \text{g/mol}\)
Calcul:
\[ n_{\text{AgCl}} = \frac{0,586 \, \text{g}}{143,32 \, \text{g/mol}} \] \[ n_{\text{AgCl}} = 0,00409 \, \text{moles} \]
2. Calcul de la concentration initiale des ions chlorure \((C_{\text{Cl}^-})\)
Ayant la quantité de matière de chlorure d’argent, et sachant que la réaction de formation de AgCl est basée sur un rapport stœchiométrique 1:1 entre les ions Ag\(^+\) et Cl\(^-\), la même quantité de moles de Cl^- était présente initialement. Pour trouver la concentration, nous utilisons le volume de la solution.
Formule:
\[ C = \frac{n}{V} \]
Données:
- Quantité de matière de Cl\(^-\) \((n_{\text{Cl}^-})\) = \(n_{\text{AgCl}}\) = \(0,00409 \, \text{moles}\)
- Volume de la solution (V) = \(100 \, \text{mL} = 0,100 \, \text{L}\)
Calcul:
\[ C_{\text{Cl}^-} = \frac{0,00409 \, \text{moles}}{0,100 \, \text{L}} \] \[ C_{\text{Cl}^-} = 0,0409 \, \text{M} \]
Résumé:
La concentration initiale des ions chlorure dans la solution était de \(0,0409 \, \text{M}\). Cette méthode utilise les principes de la stœchiométrie et la conservation de la masse pour déterminer la concentration d’un réactif à partir des produits de la réaction.
Précipitation des ions argent
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