Synthèse et Caractérisation des Zéolithes
Contexte : Les zéolithes, des éponges moléculaires au service de l'industrie.
Les zéolithesAluminosilicates cristallins hydratés microporeux. Leur structure est une charpente tridimensionnelle formée de tétraèdres (Si,Al)O₄ partageant leurs sommets, créant des canaux et des cavités de taille moléculaire. sont des matériaux inorganiques d'une importance capitale en catalyse, séparation de gaz et adoucissement de l'eau. Leur structure unique, semblable à une éponge à l'échelle nanométrique, leur confère des propriétés exceptionnelles. La caractérisation précise d'une zéolithe après sa synthèse est une étape fondamentale pour valider sa structure et prédire son comportement. Cet exercice vous guidera à travers les calculs de base pour caractériser une zéolithe de type Faujasite (FAU), comme la zéolithe Y, à partir de données expérimentales.
Remarque Pédagogique : Cet exercice illustre comment des données issues de l'analyse chimique et de la diffraction des rayons X (DRX) permettent de remonter aux propriétés fondamentales d'un matériau microporeux. Nous allons lier la composition chimique (rapport Si/Al) à la charge de la charpente, puis utiliser des paramètres structuraux (volume de la maille) pour calculer des propriétés macroscopiques comme la densité et la capacité d'échange cationique. C'est une démarche essentielle en science des matériaux.
Objectifs Pédagogiques
- Déterminer le rapport molaire Si/Al d'une zéolithe.
- Calculer la charge de la charpente et le nombre de cations de compensation.
- Utiliser le paramètre de maille pour calculer le volume et la masse de la maille cristalline.
- Estimer la quantité de molécules d'eau dans les pores à partir de la densité.
- Calculer la Capacité d'Échange Cationique (CEC)Mesure de la quantité de cations qu'un matériau peut retenir et échanger. Pour les zéolithes, elle est directement liée au nombre d'atomes d'aluminium dans la charpente., une propriété clé pour de nombreuses applications.
Données de l'étude
Structure simplifiée de la zéolithe de type FAU
| Paramètre | Symbole / Valeur | Unité |
|---|---|---|
| Nombre total d'atomes T (Si+Al) par maille | 192 | atomes/maille |
| Nombre d'atomes d'Aluminium par maille | \(N_{\text{Al}} = 56\) | atomes/maille |
| Paramètre de maille cubique | \(a = 24.65\) | Å (Angström) |
| Masse molaire de Na | 22.99 | g/mol |
| Masse molaire de AlO₂ | 58.98 | g/mol |
| Masse molaire de SiO₂ | 60.08 | g/mol |
| Nombre d'Avogadro | \(N_A = 6.022 \times 10^{23}\) | mol⁻¹ |
Questions à traiter
- Calculer le nombre d'atomes de silicium (\(N_{\text{Si}}\)) par maille et déterminer le rapport molaire Si/Al.
- Déterminer la formule de l'unité de maille anhydre en calculant le nombre de cations sodium (\(x\)) nécessaires pour assurer la neutralité électrique.
- Calculer la masse molaire de la maille anhydre.
- Calculer la Capacité d'Échange Cationique (CEC) théorique de la zéolithe en meq/g.
Les bases de la Chimie des Zéolithes
Avant de plonger dans la correction, revoyons quelques concepts clés.
1. La Charpente Aluminosilicate :
La structure des zéolithes est basée sur des tétraèdres \(\text{TO}_4\) où T est un atome de silicium (\(\text{Si}^{4+}\)) ou d'aluminium (\(\text{Al}^{3+}\)). Chaque oxygène est partagé entre deux tétraèdres. La substitution d'un atome \(\text{Si}^{4+}\) par un atome \(\text{Al}^{3+}\) crée un déficit de charge positive dans la charpente. Pour chaque atome d'aluminium, une charge négative \((-1)\) apparaît sur la charpente.
2. Neutralité Électrique et Échange d'Ions :
La charge négative de la charpente doit être compensée par des cations (ex: \(\text{Na}^+, \text{K}^+, \text{Ca}^{2+}\)) situés dans les pores et les cavités. Ces cations ne font pas partie de la charpente et sont mobiles. Ils peuvent être échangés avec d'autres cations présents dans une solution environnante. Cette propriété est à la base de leur utilisation dans l'adoucissement de l'eau.
3. La Maille Cristalline et la Densité :
Les zéolithes sont des solides cristallins. Leur structure est décrite par une maille élémentaire qui se répète dans les trois dimensions. Pour une maille cubique de paramètre \(a\), le volume est simplement \(V = a^3\). La masse de la maille est la somme des masses de tous les atomes qu'elle contient. La densité théorique \(\rho\) est alors calculée par :
Correction : Synthèse et Caractérisation des Zéolithes
Question 1 : Nombre d'atomes de Si et rapport Si/Al
Principe (le concept physique)
La charpente de la zéolithe est constituée exclusivement d'atomes T, qui sont soit du silicium (Si), soit de l'aluminium (Al). Le nombre total d'atomes T par maille est une constante pour une structure donnée. En connaissant le nombre total et le nombre d'un des types d'atomes (ici, l'aluminium), on peut en déduire le nombre de l'autre par simple soustraction.
Mini-Cours (approfondissement théorique)
Le rapport Si/Al est le paramètre le plus important pour définir une zéolithe. Il contrôle de nombreuses propriétés : la charge de la charpente (et donc la CEC), la stabilité thermique et hydrothermique (plus le rapport est élevé, plus la zéolithe est stable), et l'hydrophobie (les zéolithes riches en silicium sont plus hydrophobes). Ce rapport peut varier de 1 (zéolithes A, X) à l'infini (silicalite, une forme de ZSM-5 purement siliceuse).
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
C'est un simple calcul de bilan de matière. La maille cristalline est notre "boîte" de référence. On sait combien d'atomes T au total peuvent y entrer, et on sait combien sont des atomes d'Al. Le reste doit forcément être des atomes de Si. Le rapport est ensuite un simple ratio entre ces deux nombres.
Normes (la référence réglementaire)
La nomenclature des zéolithes, définie par l'International Zeolite Association (IZA), est basée sur le type de charpente (ex: FAU pour Faujasite, MFI pour ZSM-5). Pour un même type de charpente, des noms différents (ex: Zéolithe X, Zéolithe Y) sont souvent utilisés pour désigner des matériaux avec des rapports Si/Al différents.
Formule(s) (l'outil mathématique)
Hypothèses (le cadre du calcul)
On suppose que les données de l'analyse chimique et de la cristallographie (nombre total d'atomes T) sont exactes et qu'il n'y a pas d'autres atomes (ex: phosphore, gallium) dans la charpente.
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
- Nombre total d'atomes T par maille, \(N_{\text{total}} = 192\)
- Nombre d'atomes d'Aluminium par maille, \(N_{\text{Al}} = 56\)
Astuces(Pour aller plus vite)
Pour les zéolithes de type FAU, la zéolithe X a un rapport Si/Al entre 1 et 1.5. La zéolithe Y a un rapport Si/Al supérieur à 1.5. Le résultat de votre calcul devrait vous permettre de confirmer que nous avons bien affaire à une zéolithe Y.
Schéma (Avant les calculs)
Composition de la maille en atomes T
Calcul(s) (l'application numérique)
1. Calcul du nombre d'atomes de Silicium :
2. Calcul du rapport Si/Al :
Schéma (Après les calculs)
Composition de la maille en atomes T
Réflexions (l'interprétation du résultat)
Un rapport Si/Al de 2.43 est typique d'une zéolithe Y de synthèse. Ce rapport est supérieur à 1.5, ce qui confirme qu'il ne s'agit pas d'une zéolithe X. Ce rapport est la "carte d'identité" fondamentale de notre matériau et va dicter toutes les autres propriétés que nous allons calculer.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
Ne pas inverser le rapport (Al/Si au lieu de Si/Al). La convention est toujours de rapporter le nombre d'atomes de silicium au nombre d'atomes d'aluminium. Assurez-vous également d'utiliser les nombres d'atomes par maille, et non les masses ou les pourcentages massiques, pour calculer ce rapport molaire.
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La charpente est composée d'atomes T : \(N_{\text{total}} = N_{\text{Si}} + N_{\text{Al}}\).
- Le rapport Si/Al est un paramètre clé qui définit la zéolithe.
- Pour une structure FAU, Si/Al > 1.5 est caractéristique d'une zéolithe Y.
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
Il est possible de modifier le rapport Si/Al d'une zéolithe Y après sa synthèse. Des traitements à la vapeur à haute température ou des lavages acides peuvent "désaluminer" la charpente, c'est-à-dire retirer des atomes d'aluminium. Cela permet de créer des zéolithes dites "ultra-stables" (USY) avec des rapports Si/Al très élevés, très recherchées pour le craquage catalytique du pétrole.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant par rapport a la question)
Une zéolithe X (structure FAU) a un rapport Si/Al de 1.2. Combien d'atomes d'Aluminium contient-elle par maille ? (Arrondir à l'entier le plus proche)
Question 2 : Formule de la maille anhydre
Principe (le concept physique)
La charpente de la zéolithe est globalement neutre lorsque seuls des atomes de \(\text{Si}^{4+}\) sont présents. Chaque fois qu'un \(\text{Si}^{4+}\) est remplacé par un \(\text{Al}^{3+}\), un déficit de charge de +1 est créé. Pour maintenir la neutralité électrique globale, une charge négative (-1) est localisée sur la charpente près de l'atome d'aluminium. Cette charge négative doit être compensée par un cation extra-charpente, ici un ion sodium \(\text{Na}^+\).
Mini-Cours (approfondissement théorique)
La formule de la maille est une représentation de tous les atomes contenus dans une maille élémentaire. On la note généralement \(\text{M}_{x/n}[(\text{AlO}_2)_x(\text{SiO}_2)_y] \cdot z\text{H}_2\text{O}\), où M est un cation de charge n+. Le nombre de cations est directement lié au nombre d'atomes d'aluminium : \(x = \text{nombre d'atomes d'Al}\) si le cation est monovalent (\(n=1\)).
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
La règle est simple : "un aluminium, une charge négative". Par conséquent, il faut "un sodium, une charge positive" pour compenser. Le nombre de cations sodium nécessaires est donc tout simplement égal au nombre d'atomes d'aluminium dans la charpente.
Normes (la référence réglementaire)
La notation de la formule chimique d'une zéolithe suit les conventions de l'IUPAC, en séparant les espèces de la charpente (entre crochets) des espèces mobiles (cations et molécules d'eau) situées dans les pores.
Formule(s) (l'outil mathématique)
Hypothèses (le cadre du calcul)
On suppose que le sodium (\(\text{Na}^+\)) est le seul cation de compensation présent dans la zéolithe. On considère la maille anhydre, c'est-à-dire sans molécules d'eau.
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
- Nombre d'atomes d'Aluminium par maille, \(N_{\text{Al}} = 56\)
- Nombre d'atomes de Silicium par maille, \(N_{\text{Si}} = 136\)
Astuces(Pour aller plus vite)
Pas de calcul complexe ici, c'est une simple application du principe d'électroneutralité. Le nombre de charges positives mobiles doit égaler le nombre de charges négatives fixes de la charpente.
Schéma (Avant les calculs)
Principe de la Compensation de Charge
Calcul(s) (l'application numérique)
Chaque atome d'Aluminium crée une charge de -1 sur la charpente. Pour 56 atomes d'Al, la charge totale de la charpente est de -56. Pour compenser cette charge, il faut 56 charges positives. Comme le sodium est monovalent (\(\text{Na}^+\)), il faut 56 ions sodium.
Schéma (Après les calculs)
Formule de la Maille Anhydre
Réflexions (l'interprétation du résultat)
La formule \(\text{Na}_{56}[(\text{AlO}_2)_{56}(\text{SiO}_2)_{136}]\) est la représentation complète et électriquement neutre de notre maille de zéolithe Y anhydre. Elle contient toutes les informations nécessaires pour calculer les propriétés qui en découlent, comme la masse molaire et la capacité d'échange.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
Attention à la charge du cation de compensation ! Si le cation avait été du calcium (\(\text{Ca}^{2+}\)), il n'en aurait fallu que la moitié, soit \(56 / 2 = 28\) ions, pour compenser la charge -56 de la charpente.
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- Chaque Al dans la charpente crée une charge -1.
- La charge de la charpente est compensée par des cations mobiles.
- Le nombre de cations dépend de leur charge (\(n\)) et du nombre d'Al : \(N_{\text{cations}} = N_{\text{Al}} / n\).
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
Les zéolithes peuvent aussi être rendues acides en échangeant les cations \(\text{Na}^+\) par des ions ammonium (\(\text{NH}_4^+\)), suivi d'un chauffage (calcination). L'ion ammonium se décompose en ammoniac gazeux (\(\text{NH}_3\)) et un proton (\(\text{H}^+\)). Ce proton reste lié à la charpente, créant un site acide de Brønsted, qui est le site actif pour de nombreuses réactions de catalyse acide.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant par rapport a la question)
Une zéolithe A a pour formule de maille anhydre \(\text{Na}_{12}[(\text{AlO}_2)_{12}(\text{SiO}_2)_{12}]\). Si on l'échange avec du calcium (\(\text{Ca}^{2+}\)), quelle sera la nouvelle formule ?
Question 3 : Masse molaire de la maille anhydre
Principe (le concept physique)
La masse molaire d'une entité (molécule ou, comme ici, une unité de maille) est la masse d'une mole de cette entité. Elle se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent, en tenant compte de leur nombre (stœchiométrie).
Mini-Cours (approfondissement théorique)
La masse molaire de la maille est une grandeur essentielle. Couplée au volume de la maille et au nombre d'Avogadro, elle permet de calculer la densité théorique du matériau. La comparaison de cette densité théorique avec la densité mesurée expérimentalement est une méthode classique pour estimer le remplissage des pores par des molécules adsorbées, comme l'eau.
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
C'est un calcul de masse molaire standard, mais à grande échelle. Ne soyez pas intimidé par le grand nombre d'atomes. La méthode est exactement la même que pour calculer la masse molaire de \(\text{H}_2\text{O}\) : on prend le nombre de chaque type d'atome (ou de groupement), on le multiplie par sa masse molaire, et on additionne le tout.
Normes (la référence réglementaire)
Les masses molaires atomiques sont des constantes physiques standardisées au niveau international et régulièrement mises à jour par l'IUPAC en fonction des mesures isotopiques les plus précises.
Formule(s) (l'outil mathématique)
Hypothèses (le cadre du calcul)
On utilise la formule de la maille anhydre déterminée précédemment. Les masses molaires fournies sont considérées comme exactes.
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
- Formule : \(\text{Na}_{56}[(\text{AlO}_2)_{56}(\text{SiO}_2)_{136}]\)
- \(M_{\text{Na}} = 22.99 \, \text{g/mol}\)
- \(M_{\text{AlO}_2} = 58.98 \, \text{g/mol}\)
- \(M_{\text{SiO}_2} = 60.08 \, \text{g/mol}\)
Astuces(Pour aller plus vite)
Regroupez les calculs par type de groupement (\(\text{Na}\), \(\text{AlO}_2\), \(\text{SiO}_2\)) plutôt que par atome individuel (Na, Al, Si, O). Cela simplifie grandement le calcul et réduit les risques d'erreur en comptant les atomes d'oxygène.
Schéma (Avant les calculs)
Addition des Masses Molaires
Calcul(s) (l'application numérique)
Schéma (Après les calculs)
Masse Molaire de la Maille Anhydre
Réflexions (l'interprétation du résultat)
La masse molaire de la maille est très élevée, ce qui est normal étant donné le grand nombre d'atomes qu'elle contient (192 atomes T, 384 atomes O, 56 atomes Na). Cette valeur est la masse d'une mole de mailles cristallines. Elle va nous être indispensable pour les calculs de densité et de capacité d'échange.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
L'erreur la plus courante est une faute de frappe à la calculatrice. Vérifiez bien que vous avez multiplié chaque masse molaire par le bon nombre d'atomes/groupements. N'oubliez aucune des trois composantes (cations, tétraèdres Al, tétraèdres Si).
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La masse molaire de la maille est la somme des masses molaires de ses constituants.
- La formule de la maille est la clé pour déterminer les coefficients stœchiométriques.
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
La masse d'une zéolithe peut varier considérablement en fonction de son taux d'hydratation. Une zéolithe Y peut contenir jusqu'à 250 molécules d'eau par maille, ce qui représente une masse supplémentaire de \(250 \times 18 \approx 4500\) g/mol, soit une augmentation de masse de plus de 35% ! C'est pourquoi elles sont utilisées comme agents de séchage (dessicants).
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant par rapport a la question)
Calculez la masse molaire de la maille anhydre de la zéolithe A (\(\text{Na}_{12}[(\text{AlO}_2)_{12}(\text{SiO}_2)_{12}]\)). (Arrondir à l'entier le plus proche)
Question 4 : Capacité d'Échange Cationique (CEC)
Principe (le concept physique)
La Capacité d'Échange Cationique (CEC) est une mesure de la quantité totale de charges négatives de la charpente qui sont disponibles pour l'échange de cations. Elle est directement proportionnelle au nombre d'atomes d'aluminium. On l'exprime généralement en milliéquivalents (meq) de charge par gramme de matériau.
Mini-Cours (approfondissement théorique)
Un "équivalent" est la quantité de substance qui peut réagir avec ou fournir une mole de protons (pour un acide) ou une mole de charges positives (pour un échangeur d'ions). Pour des cations monovalents comme \(\text{Na}^+\), 1 mole = 1 équivalent. Pour des cations divalents comme \(\text{Ca}^{2+}\), 1 mole = 2 équivalents. La CEC est une mesure intrinsèque du matériau qui ne dépend pas du type de cation utilisé pour la mesurer.
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
La CEC répond à la question : "Combien de 'sites d'accroche' pour les cations y a-t-il par gramme de ma zéolithe ?". Comme chaque site est créé par un atome d'Aluminium, le nombre total de sites par maille est simplement \(N_{\text{Al}}\). Pour obtenir la CEC, il suffit de rapporter ce nombre de sites (en moles, ou plutôt en milliéquivalents) à la masse d'un gramme de zéolithe.
Normes (la référence réglementaire)
La CEC est une propriété standard utilisée pour caractériser les sols, les argiles et les zéolithes. Les méthodes de mesure sont standardisées (par exemple, par échange avec une solution d'acétate d'ammonium) pour permettre la comparaison entre différents matériaux.
Formule(s) (l'outil mathématique)
Hypothèses (le cadre du calcul)
On utilise la masse molaire de la maille anhydre. Dans la pratique, la CEC est souvent rapportée à la masse du matériau calciné (activé).
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
- Nombre de charges par maille (= \(N_{\text{Al}}\)) = 56 eq/mol de maille
- Masse molaire de la maille, \(M_{\text{maille}} = 12761.2 \, \text{g/mol}\)
Astuces(Pour aller plus vite)
Le facteur 1000 sert à convertir les équivalents en milliéquivalents (1 eq = 1000 meq). L'unité finale, meq/g, est très courante en chimie des sols et des matériaux.
Schéma (Avant les calculs)
Ratio Charge / Masse
Calcul(s) (l'application numérique)
Schéma (Après les calculs)
Capacité d'Échange Cationique
Réflexions (l'interprétation du résultat)
Une CEC de 4.39 meq/g est une valeur élevée, typique des zéolithes Y riches en aluminium. Cela signifie que chaque gramme de cette zéolithe peut capturer et échanger une quantité importante de cations, ce qui la rend très efficace pour l'adoucissement de l'eau (capture de \(\text{Ca}^{2+}\) et \(\text{Mg}^{2+}\)) ou la dépollution (capture de métaux lourds).
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
Attention aux unités ! La masse molaire est en g/mol, mais la CEC est demandée en meq/g. N'oubliez pas le facteur de conversion 1000. Assurez-vous également d'utiliser le nombre de charges (égal à \(N_{\text{Al}}\)) et non le nombre de cations, surtout si les cations sont multivalents.
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La CEC mesure le nombre de sites d'échange par unité de masse.
- Elle est directement proportionnelle au contenu en aluminium.
- La formule est : \(CEC = (N_{\text{Al}} / M_{\text{maille}}) \times 1000\).
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
La CEC des zéolithes est bien plus élevée que celle des sols agricoles. Un bon sol argileux a une CEC d'environ 0.2-0.4 meq/g. Les zéolithes, avec des CEC 10 à 20 fois supérieures, sont parfois utilisées comme amendements pour améliorer la rétention des nutriments (comme \(\text{K}^+\) et \(\text{NH}_4^+\)) dans les sols pauvres.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant par rapport a la question)
Calculez la CEC de la zéolithe A (\(M_{\text{maille}} \approx 1832\) g/mol, \(N_{\text{Al}} = 12\)). (Arrondir à 2 décimales)
Outil Interactif : Rapport Si/Al et Propriétés
Modifiez le nombre d'atomes d'aluminium dans une maille de type FAU (192 atomes T) et observez l'impact sur le rapport Si/Al et la CEC.
Paramètres d'Entrée
Résultats Clés
Le Saviez-Vous ?
Les premières zéolithes ont été découvertes au 18ème siècle par le minéralogiste suédois Axel Fredrik Cronstedt. Il a observé qu'en chauffant rapidement un certain type de pierre (la stilbite), elle semblait "bouillir". Il a nommé ce matériau "zéolithe", du grec "zeo" (bouillir) et "lithos" (pierre), en raison de la vapeur d'eau qui s'échappait de sa structure poreuse.
Toutes les zéolithes sont-elles des aluminosilicates ?
La grande majorité, oui. Cependant, il existe des analogues où Si et Al sont remplacés par d'autres atomes. Par exemple, les aluminophosphates (AlPO) ont une charpente neutre constituée de tétraèdres \(\text{AlO}_4\) et \(\text{PO}_4\) alternés. On peut ensuite y incorporer du silicium pour créer des silicoaluminophosphates (SAPO) qui, eux, possèdent une charge et des propriétés d'échange d'ions.
Comment synthétise-t-on une zéolithe en laboratoire ?
La synthèse se fait généralement par voie hydrothermale. On mélange une source de silice (comme le silicate de sodium), une source d'alumine (comme l'aluminate de sodium), une base minérale (comme la soude, NaOH) et de l'eau. Le mélange est chauffé dans un autoclave (un réacteur sous pression) pendant plusieurs heures ou jours. La structure cristalline de la zéolithe se forme lentement à partir de ce gel réactif.
Quiz Final : Testez vos connaissances
1. Si le rapport Si/Al d'une zéolithe augmente, sa Capacité d'Échange Cationique (CEC)...
2. Une zéolithe avec la formule de maille \(\text{K}_{12}[(\text{AlO}_2)_{12}(\text{SiO}_2)_{12}]\) est utilisée pour adoucir de l'eau contenant du \(\text{Mg}^{2+}\). Combien d'ions \(\text{Mg}^{2+}\) peuvent être échangés par maille au maximum ?
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- Zéolithe
- Aluminosilicate cristallin hydraté microporeux. Leur structure est une charpente tridimensionnelle formée de tétraèdres (Si,Al)O₄ partageant leurs sommets, créant des canaux et des cavités de taille moléculaire.
- Atome T
- Atome en position tétraédrique dans la charpente d'une zéolithe, typiquement du silicium ou de l'aluminium.
- Capacité d'Échange Cationique (CEC)
- Mesure de la quantité de cations qu'un matériau peut retenir et échanger. Pour les zéolithes, elle est directement liée au nombre d'atomes d'aluminium dans la charpente.
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