Synthèse d’un intermédiaire pharmaceutique
Comprendre la Synthèse d’un intermédiaire pharmaceutique
Dans le cadre du développement d’un nouveau médicament antiviral, un chimiste doit synthétiser un intermédiaire clé, le composé X, à partir de deux réactifs A et B.
Données :
- Masse molaire de A : 150 g/mol
- Masse molaire de B : 225 g/mol
- Rendement attendu de la réaction : 78%
Question :
Si le chimiste utilise 200 g de A et un excès de B, quelle masse de X peut-il s’attendre à produire ? Supposez que la masse molaire de X est de 300 g/mol.
Correction : Synthèse d’un intermédiaire pharmaceutique
1. Calcul de la quantité de moles de A utilisée
Pour déterminer combien de produit X peut être formé, nous devons d’abord convertir la masse du réactif A en moles, car les réactions chimiques sont basées sur les moles des réactifs qui réagissent.
Formule :
\[ \text{Moles de A} = \frac{\text{Masse de A}}{\text{Masse molaire de A}} \]
Données :
- Masse de A \(= 200\,g\)
- Masse molaire de A \(= 150\,g/mol\)
Calcul :
\[ \text{Moles de A} = \frac{200\,g}{150\,g/mol} \] \[ \text{Moles de A} = 1.333\,\text{moles} \]
2. Calcul de la masse de X attendue avant de prendre en compte le rendement
Sachant le nombre de moles de A, nous supposons que la réaction se déroule selon une stoechiométrie de 1:1 entre A et X. Ainsi, le nombre de moles de X formé serait initialement égal au nombre de moles de A, avant de considérer le rendement de la réaction.
Formule :
\[ \text{Masse de X théorique} = \text{Moles de X} \times \text{Masse molaire de X} \]
Données :
- Moles de X = Moles de A \(= 1.333\,moles\)
- Masse molaire de X \(= 300\,g/mol\)
Calcul :
\[ \text{Masse de X théorique} = 1.333\,\text{moles} \times 300\,g/mol \] \[ \text{Masse de X théorique} = 400\,g \]
3. Ajustement de la masse de X en fonction du rendement de la réaction
Le rendement de la réaction indique quelle proportion de la réaction théorique se produit réellement. Un rendement de 78% signifie que seulement 78% de la masse théorique de X est effectivement produite.
Formule :
\[ \text{Masse de X réelle} = \text{Masse de X théorique} \times \text{Rendement} \]
Données :
- Masse de X théorique \(= 400\,g\)
- Rendement = 78% = 0.78
Calcul :
\[ \text{Masse de X réelle} = 400\,g \times 0.78 \] \[ \text{Masse de X réelle} = 312\,g \]
Conclusion :
La masse de l’intermédiaire pharmaceutique X que le chimiste peut s’attendre à produire à partir de 200 g de A, avec un rendement de réaction de 78%, est de 312 g.
Synthèse d’un intermédiaire pharmaceutique
D’autres excercices de chimie médicinale:
0 commentaires