Calcul de la Quantité de Matière en NaCl
Comprendre la Quantité de Matière (Mole)
En chimie, la quantité de matière est une grandeur fondamentale qui exprime le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions, etc.) présentes dans un échantillon. L'unité de la quantité de matière est la mole (symbole : mol). Une mole contient un nombre d'entités égal au nombre d'Avogadro (\(N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}\)). Pour calculer la quantité de matière d'une substance pure à partir de sa masse, on utilise sa masse molaire. Le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table, est un composé ionique simple dont on peut facilement calculer la quantité de matière à partir d'une masse donnée.
Données de l'étude
- Substance : Chlorure de sodium (NaCl)
- Masse de NaCl pesée (\(m_{\text{NaCl}}\)) : \(29.22 \, \text{g}\)
- Masses molaires atomiques :
- Sodium (Na) : \(22.99 \, \text{g/mol}\)
- Chlore (Cl) : \(35.45 \, \text{g/mol}\)
Schéma : Pesée du Chlorure de Sodium
Représentation schématique de la pesée d'un échantillon de NaCl.
Questions à traiter
- Calculer la masse molaire (\(M_{\text{NaCl}}\)) du chlorure de sodium.
- Déterminer la quantité de matière (nombre de moles, \(n_{\text{NaCl}}\)) de chlorure de sodium correspondant à la masse de \(29.22 \, \text{g}\).
Correction : Calcul de la Quantité de Matière en NaCl
Question 1 : Masse Molaire (\(M_{\text{NaCl}}\)) du Chlorure de Sodium
Principe :
La masse molaire d'un composé chimique est la masse d'une mole de ce composé. Elle est calculée en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la formule chimique du composé.
Formule(s) utilisée(s) :
Où \(N_{\text{atome}}\) est le nombre d'atomes d'un élément donné dans la formule et \(M_{\text{atome}}\) est la masse molaire atomique de cet élément.
Données spécifiques :
- Formule du chlorure de sodium : NaCl
- Masse molaire atomique de Na : \(22.99 \, \text{g/mol}\)
- Masse molaire atomique de Cl : \(35.45 \, \text{g/mol}\)
Calcul :
Quiz Intermédiaire 1 : Quelle est la masse molaire du chlorure de magnésium (\(\text{MgCl}_2\)) ? (Données : \(M(\text{Mg}) = 24.3 \, \text{g/mol}\) ; \(M(\text{Cl}) = 35.45 \, \text{g/mol}\))
Question 2 : Quantité de Matière (\(n_{\text{NaCl}}\)) de Chlorure de Sodium
Principe :
La quantité de matière (nombre de moles, \(n\)) d'une substance pure peut être calculée en divisant la masse (\(m\)) de l'échantillon par la masse molaire (\(M\)) de la substance.
Formule(s) utilisée(s) :
Données spécifiques :
- Masse de NaCl (\(m_{\text{NaCl}}\)) : \(29.22 \, \text{g}\)
- Masse molaire de NaCl (\(M_{\text{NaCl}}\)) : \(58.44 \, \text{g/mol}\) (calculée à la question 1)
Calcul :
Quiz Intermédiaire 2 : Combien de moles y a-t-il dans \(36.0 \, \text{g}\) d'eau (\(\text{H}_2\text{O}\)), sachant que \(M_{\text{H}_2\text{O}} = 18.0 \, \text{g/mol}\) ?
Quiz Rapide : Testez vos connaissances (Récapitulatif)
1. L'unité de la quantité de matière est :
2. La masse molaire d'un composé représente :
3. Si vous doublez la masse d'un échantillon d'une substance pure, la quantité de matière (en moles) :
Glossaire
- Quantité de Matière (\(n\))
- Grandeur physique qui mesure le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions, électrons, autres particules ou groupes spécifiés de telles particules) présentes dans un échantillon. Son unité dans le Système International est la mole.
- Mole (mol)
- Unité de quantité de matière. Une mole contient exactement \(6.02214076 \times 10^{23}\) entités élémentaires. Ce nombre est la valeur numérique fixée de la constante d'Avogadro, \(N_A\), lorsqu'elle est exprimée en \(\text{mol}^{-1}\).
- Masse Molaire (\(M\))
- Masse d'une mole d'une substance. Elle est généralement exprimée en grammes par mole (\(\text{g/mol}\)). Pour un composé, elle est calculée en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de sa formule chimique.
- Masse Molaire Atomique
- Masse d'une mole d'atomes d'un élément chimique particulier. Ces valeurs sont généralement trouvées dans le tableau périodique des éléments.
- Chlorure de Sodium (NaCl)
- Composé ionique de formule NaCl, communément appelé sel de table. Il est formé d'ions sodium (\(\text{Na}^+\)) et d'ions chlorure (\(\text{Cl}^-\)).
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