Nomenclature des Composés Ioniques et Moléculaires

Comprendre la Nomenclature Chimique

La nomenclature chimique est un ensemble de règles systématiques utilisées pour nommer les composés chimiques. Cela permet à chaque composé d'avoir un nom unique à partir duquel sa formule chimique peut être déduite. Nous nous concentrerons sur deux grandes catégories : les composés ioniques (formés d'un métal et d'un non-métal) et les composés moléculaires (formés de non-métaux uniquement).

Règles de Nomenclature

1. Composés Ioniques Binaires (Métal + Non-métal)

On nomme l'anion (non-métal) en premier en ajoutant le suffixe -ure à sa racine. Exception : l'oxygène devient oxyde.
On nomme ensuite le cation (métal).
Exemple : \( \text{NaCl} \Rightarrow \text{Chlorure de sodium} \).
Si le métal peut avoir plusieurs charges (métaux de transition), on indique sa charge en chiffres romains. Exemple : \( \text{FeCl}_3 \Rightarrow \text{Chlorure de fer (III)} \).

2. Composés Moléculaires Binaires (Non-métal + Non-métal)

Le deuxième élément est nommé en premier avec le suffixe -ure.
Le premier élément est nommé en second.
On utilise des préfixes grecs pour indiquer le nombre de chaque atome. Le préfixe mono- est omis pour le premier élément.

Préfixes Grecs

1	mono-	6	hexa-
2	di-	7	hepta-
3	tri-	8	octa-
4	tétra-	9	nona-
5	penta-	10	déca-

Questions à traiter

Nommez les composés suivants en appliquant les règles appropriées.

\( \text{CaF}_2 \)
\( \text{CO}_2 \)
\( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) (Le fer a une charge de +3)
\( \text{N}_2\text{O}_4 \)
\( \text{AgCl} \) (L'argent a toujours une charge de +1)
\( \text{PCl}_5 \)

Correction : Nomenclature des Composés

Composé 1 : \( \text{CaF}_2 \)

Analyse :

Le calcium (Ca) est un métal (groupe 2) et le fluor (F) est un non-métal (groupe 17). Il s'agit donc d'un composé ionique.

Règle appliquée :

Nom de l'anion (racine du non-métal + -ure) + "de" + Nom du cation (métal).

Application :

Anion (F⁻) : Fluor \(\Rightarrow\) Fluorure
Cation (Ca²⁺) : Calcium

Nom : Fluorure de calcium. (Les préfixes ne sont pas utilisés pour les composés ioniques simples).

Composé 2 : \( \text{CO}_2 \)

Analyse :

Le carbone (C) et l'oxygène (O) sont deux non-métaux. Il s'agit donc d'un composé moléculaire.

Règle appliquée :

(Préfixe + Nom du 2ème élément + -ure) + "de" + (Préfixe + Nom du 1er élément).

Application :

Deuxième élément (Oxygène) : Il y a 2 atomes \(\Rightarrow\) dioxyde
Premier élément (Carbone) : Il y a 1 atome \(\Rightarrow\) carbone (le préfixe mono- est omis)

Nom : Dioxyde de carbone.

Quiz : Quel est le nom de \( \text{CO} \)?

Oxyde de carbone
Monoxyde de carbone
Oxyde de monocarbone

Composé 3 : \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)

Analyse :

Le fer (Fe) est un métal de transition et l'oxygène (O) est un non-métal. C'est un composé ionique où le métal peut avoir plusieurs charges.

Règle appliquée :

Nom de l'anion + "de" + Nom du cation + (Charge du cation en chiffres romains).

Application :

Anion (O²⁻) : Oxygène \(\Rightarrow\) Oxyde
Cation (Fe) : Fer
Charge du fer : L'énoncé précise qu'elle est de +3 \(\Rightarrow\) (III)

Nom : Oxyde de fer (III).

Composé 4 : \( \text{N}_2\text{O}_4 \)

Analyse :

L'azote (N) et l'oxygène (O) sont deux non-métaux. C'est un composé moléculaire.

Règle appliquée :

(Préfixe + Nom du 2ème élément + -ure) + "de" + (Préfixe + Nom du 1er élément).

Application :

Deuxième élément (Oxygène) : Il y a 4 atomes \(\Rightarrow\) tétraoxyde
Premier élément (Azote) : Il y a 2 atomes \(\Rightarrow\) diazote

Nom : Tétraoxyde de diazote.

Composé 5 : \( \text{AgCl} \)

Analyse :

L'argent (Ag) est un métal de transition mais sa charge est presque toujours +1. Le chlore (Cl) est un non-métal. C'est un composé ionique.

Règle appliquée :

Nom de l'anion + "de" + Nom du cation. Le chiffre romain est souvent omis pour l'argent, le zinc et le cadmium car leur charge est fixe.

Application :

Anion (Cl⁻) : Chlore \(\Rightarrow\) Chlorure
Cation (Ag⁺) : Argent

Nom : Chlorure d'argent.

Composé 6 : \( \text{PCl}_5 \)

Analyse :

Le phosphore (P) et le chlore (Cl) sont deux non-métaux. C'est un composé moléculaire.

Règle appliquée :

(Préfixe + Nom du 2ème élément + -ure) + "de" + (Préfixe + Nom du 1er élément).

Application :

Deuxième élément (Chlore) : Il y a 5 atomes \(\Rightarrow\) pentachlorure
Premier élément (Phosphore) : Il y a 1 atome \(\Rightarrow\) phosphore (le préfixe mono- est omis)

Nom : Pentachlorure de phosphore.

Quiz Rapide : Testez vos connaissances

1. Quel est le nom correct pour \( \text{MgO} \)?

Monoxyde de magnésium
Oxyde de magnésium
Oxyde de magnésium (II)

2. Quelle est la formule du "sulfure de carbone"?

\( \text{SC} \)
\( \text{CS} \)
\( \text{CS}_2 \)

Glossaire

Composé Ionique: Composé chimique formé par l'attraction électrostatique entre un ion positif (cation, généralement un métal) et un ion négatif (anion, généralement un non-métal).
Composé Moléculaire (ou Covalent): Composé chimique formé lorsque des atomes (généralement des non-métaux) partagent des électrons via des liaisons covalentes.
Cation: Ion chargé positivement, formé lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons.
Anion: Ion chargé négativement, formé lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons.
Suffixe -ure: Terminaison ajoutée à la racine d'un non-métal pour former le nom de son anion dans un composé binaire (ex: chlore \(\rightarrow\) chlorure).
Préfixe Grec: Préfixe utilisé dans la nomenclature des composés moléculaires pour indiquer le nombre d'atomes de chaque élément (ex: di- pour deux, tri- pour trois).