Calcul du pH après un Déversement Chimique
Contexte : La chimie environnementale et les accidents industriels.
Un camion-citerne transportant une solution concentrée d'acide chlorhydrique (HCl) a un accident, et une partie de sa cargaison se déverse dans un petit lac à proximité. En tant qu'expert en chimie environnementale, votre mission est d'évaluer l'impact de ce déversement sur l'acidité de l'eau du lac. Cet exercice vous guidera à travers les calculs nécessaires pour déterminer le nouveau pHLe potentiel hydrogène (pH) est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution aqueuse. du lac, une étape cruciale pour évaluer les risques écologiques.
Remarque Pédagogique : Cet exercice illustre une application concrète des calculs d'acide-base. Il vous apprendra à modéliser une situation de pollution, à quantifier l'impact d'un polluant sur un écosystème aquatique et à comprendre l'importance des ordres de grandeur en chimie environnementale.
Objectifs Pédagogiques
- Calculer la concentration en ions hydronium à partir d'un pH donné.
- Maîtriser le calcul de quantités de matière (moles) et de concentrations.
- Appliquer le principe de conservation de la matière lors d'un mélange.
- Calculer le pH final d'une solution après l'ajout d'un acide fort.
- Comprendre l'impact d'un déversement acide sur un milieu aquatique.
Données de l'étude
Schéma de la situation
| Paramètre | Description | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| \(V_1\) | Volume du lac | 50 000 | \(\text{m}^3\) |
| \(\text{pH}_1\) | pH initial du lac | 6.5 | - |
| \(V_2\) | Volume d'acide déversé | 500 | L |
| \(C_2\) | Concentration de la solution d'HCl | 12 | mol/L |
Questions à traiter
- Calculer la concentration initiale en ions hydronium \([H_3O^+]_1\) dans l'eau du lac.
- Calculer la quantité de matière (en moles) d'acide chlorhydrique, \(n_2\), qui a été déversée.
- En supposant un mélange homogène et instantané, calculer la concentration finale en ions \(H_3O^+\) apportés par l'acide, \([H_3O^+]_{\text{apport}}\), dans le volume total du lac. On négligera le volume d'acide déversé devant celui du lac pour ce calcul de volume final.
- Calculer la concentration finale totale en ions hydronium, \([H_3O^+]_{\text{final}}\), dans le lac.
- Déterminer le nouveau pH du lac, \(\text{pH}_{\text{final}}\), après le déversement. Conclure sur l'impact environnemental.
Les bases sur l'Acidité et le pH
Pour résoudre cet exercice, il est essentiel de maîtriser quelques concepts clés de la chimie des solutions aqueuses.
1. Le pH et l'ion Hydronium (\(H_3O^+\))
Le pH est une échelle logarithmique qui mesure l'acidité. Il est directement lié à la concentration en ions hydronium, responsables de l'acidité. La relation est donnée par :
\[ \text{pH} = -\log_{10}([H_3O^+]) \quad \Leftrightarrow \quad [H_3O^+] = 10^{-\text{pH}} \]
Où \([H_3O^+]\) est la concentration molaire (en \(\text{mol/L}\)).
2. Les Acides Forts
Un acide fort, comme l'acide chlorhydrique (HCl), se dissocie totally dans l'eau. Cela signifie que chaque mole d'acide introduite libère une mole d'ions \(H_3O^+\). La réaction est totale :
\[ \text{HCl} + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^- \]
Pour un acide fort, la concentration en ions hydronium apportés est donc égale à la concentration initiale de l'acide : \([H_3O^+] = C_{\text{acide}}\).
Correction : Calcul du pH après un Déversement Chimique
Question 1 : Calculer la concentration initiale en ions hydronium \([H_3O^+]_1\) dans l'eau du lac.
Principe (le concept physique)
Le pH est une mesure indirecte de la concentration en ions hydronium (\(H_3O^+\)). Le concept physique est de "traduire" cette mesure macroscopique (le pH) en une quantité microscopique (la concentration des ions responsables de l'acidité).
Mini-Cours (approfondissement théorique)
L'eau pure elle-même s'auto-ionise légèrement selon l'équilibre : \(2 H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-\). À 25°C, le produit des concentrations \([H_3O^+]\) et \([OH^-]\) est constant et vaut \(10^{-14}\). Un pH de 6.5 signifie que la concentration en \(H_3O^+\) est légèrement supérieure à celle en \(OH^-\), d'où le caractère faiblement acide.
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
Rappelez-vous toujours que le pH est une échelle logarithmique inversée. Un pH plus petit signifie une concentration en \(H_3O^+\) plus grande. La fonction \(10^{-x}\) sur votre calculatrice est votre meilleure amie pour cette étape.
Normes (la référence réglementaire)
Les directives environnementales (comme la Directive-Cadre sur l'Eau en Europe) stipulent que le pH des eaux de surface doit généralement se situer entre 6.5 et 8.5 pour préserver la vie aquatique. Un pH de 6.5 est donc à la limite inférieure de la norme pour un écosystème sain.
Formule(s) (l'outil mathématique)
Relation pH et concentration
Hypothèses (le cadre du calcul)
On suppose que la mesure du pH est fiable et que la température de l'eau du lac est proche de 25°C, condition standard pour laquelle la définition du pH est généralement appliquée sans correction.
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
La valeur du pH initial du lac est tirée de l'énoncé de l'exercice.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| pH initial du lac | \(\text{pH}_1\) | 6.5 | - |
Astuces (Pour aller plus vite)
Pour estimer rapidement, sachez que \(10^{-6.5}\) est un nombre entre \(10^{-7}\) (0.1 micromole/L) et \(10^{-6}\) (1 micromole/L). C'est un bon moyen de vérifier l'ordre de grandeur de votre résultat final.
Schéma (Avant les calculs)
Représentation du pH initial
Calcul(s) (l'application numérique)
Application numérique
Schéma (Après les calculs)
Visualisation de la concentration initiale
Réflexions (l'interprétation du résultat)
Cette concentration est très faible. Elle correspond à environ 0.3 micromole d'ions \(H_3O^+\) par litre d'eau. C'est typique des eaux naturelles qui sont en contact avec le dioxyde de carbone de l'air, formant un peu d'acide carbonique.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
L'erreur la plus commune est d'oublier le signe "moins" dans l'exposant. Calculer \(10^{6.5}\) donnerait un résultat absurde. Assurez-vous aussi que votre calculatrice affiche bien le résultat en notation scientifique pour ne pas faire d'erreur de lecture.
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La relation fondamentale entre pH et concentration est \([H_3O^+] = 10^{-\text{pH}}\).
- Un pH proche de 7 correspond à une très faible concentration en ions \(H_3O^+\).
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
L'échelle de pH a été introduite par le chimiste danois Søren Peder Lauritz Sørensen en 1909 alors qu'il travaillait sur le contrôle qualité du brassage de la bière ! La qualité de la bière dépend en effet fortement du pH.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer (pour verifier la comprehension)
Si l'eau d'une rivière voisine avait un pH de 7.8 (légèrement basique), quelle serait sa concentration en ions \([H_3O^+]\) ?
Question 2 : Calculer la quantité de matière (en moles) d'acide chlorhydrique, \(n_2\), qui a été déversée.
Principe (le concept physique)
Le concept est de passer d'une description en termes de concentration (une propriété intensive, en mol/L) et de volume (une propriété extensive) à une quantité de matière (une autre propriété extensive, en moles). C'est la quantification absolue du polluant introduit dans le milieu.
Mini-Cours (approfondissement théorique)
La mole est l'unité de base de la quantité de matière en chimie. Une mole représente un nombre d'Avogadro (\(6.022 \times 10^{23}\)) de particules (atomes, ions, molécules). La concentration molaire \(C\) (en mol/L) indique combien de ces "paquets" (moles) sont présents dans un litre de solution.
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
Visualisez la formule \(n = C \times V\) comme une simple règle de trois. Si vous avez \(C\) moles dans 1 litre, alors dans \(V\) litres, vous aurez \(C \times V\) moles. C'est une des relations les plus fondamentales en chimie des solutions.
Normes (la référence réglementaire)
Les réglementations sur le transport de matières dangereuses (comme l'ADR en Europe) classent l'acide chlorhydrique concentré comme une substance corrosive. Les quantités transportées sont strictement contrôlées, et tout déversement, même partiel, doit être déclaré et géré comme un incident majeur.
Formule(s) (l'outil mathématique)
Relation quantité de matière, concentration et volume
Hypothèses (le cadre du calcul)
On suppose que la concentration de la solution dans la citerne est homogène et que la valeur de 12 mol/L est précise. On admet également que le volume déversé a été estimé correctement.
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
Les valeurs du volume déversé et de la concentration de l'acide sont tirées de l'énoncé de l'exercice.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| Volume d'acide déversé | \(V_2\) | 500 | L |
| Concentration de la solution d'HCl | \(C_2\) | 12 | mol/L |
Astuces (Pour aller plus vite)
Avant de calculer, vérifiez toujours la cohérence des unités. Ici, la concentration est en \(\text{mol/L}\) et le volume en \(\text{L}\). Les unités de volume s'annuleront, laissant un résultat en moles, ce qui est correct. Cette vérification rapide évite 90% des erreurs de calcul.
Schéma (Avant les calculs)
Solution déversée
Calcul(s) (l'application numérique)
Application de la formule
Schéma (Après les calculs)
Quantité de matière déversée
Réflexions (l'interprétation du résultat)
6000 moles est une quantité de matière considérable. Pour donner un ordre d'idée, la masse molaire de HCl est d'environ 36.5 g/mol. Le déversement représente donc \(6000 \ \text{mol} \times 36.5 \ \text{g/mol} \approx 219000 \ \text{g}\), soit 219 kg d'acide pur.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
L'erreur classique ici serait de mal gérer les unités si le volume était donné en \(\text{m}^3\) ou en \(\text{mL}\). Assurez-vous toujours de convertir les volumes en Litres si la concentration est en \(\text{mol/L}\).
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La quantité de matière \(n\) est le lien entre concentration \(C\) et volume \(V\).
- La formule \(n = C \times V\) est universelle pour les solutions.
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
L'acide chlorhydrique 12 mol/L est aussi connu sous le nom d'acide chlorhydrique concentré (environ 37% en masse). C'est un produit industriel majeur, utilisé notamment dans le décapage de l'acier, la production de gélatine et le traitement du cuir.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer (pour verifier la comprehension)
Si seulement 200 L d'une solution moins concentrée (8 mol/L) avaient été déversés, quelle quantité de matière (en moles) cela représenterait-il ?
Question 3 : Calculer la concentration en ions \(H_3O^+\) apportés par l'acide, \([H_3O^+]_{\text{apport}}\), dans le volume total du lac.
Principe (le concept physique)
Ce calcul modélise le phénomène de dilution. La quantité fixe d'acide (les 6000 moles) est répartie dans un volume beaucoup plus grand (le lac), ce qui diminue drastiquement sa concentration.
Mini-Cours (approfondissement théorique)
Le principe de conservation de la matière stipule que lors d'une dilution, la quantité de soluté (ici, les moles de HCl) ne change pas. On a donc \(n_{\text{initial}} = n_{\text{final}}\). Comme \(n=C \times V\), on peut écrire \(C_{\text{initial}}V_{\text{initial}} = C_{\text{final}}V_{\text{final}}\). Ici, nous calculons directement \(C_{\text{final}} = n_{\text{total}} / V_{\text{final}}\).
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
Pensez à un sucre que vous dissolvez : que vous le mettiez dans une tasse de café ou une piscine, la quantité de sucre est la même. C'est sa "concentration" (le goût sucré) qui change. C'est exactement ce que nous calculons ici pour l'acidité.
Normes (la référence réglementaire)
Les modèles de dispersion de polluants utilisés par les agences environnementales sont basés sur ce principe de dilution, bien que de manière plus complexe (ils prennent en compte les courants, la stratification de l'eau, etc.). Notre calcul est une simplification de ces modèles, appelée "modèle de la boîte" (box model).
Formule(s) (l'outil mathématique)
Définition de la concentration finale
Hypothèses (le cadre du calcul)
L'énoncé nous demande de négliger le volume d'acide (500 L) devant celui du lac (50 000 000 L), ce qui est une hypothèse très raisonnable (0.001% du volume total). On suppose aussi que le mélange est parfait et instantané, ce qui n'est jamais le cas en réalité mais permet une première estimation de l'impact global.
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
La quantité de matière \(n_2\) a été calculée à la question 2, et le volume du lac \(V_1\) est tiré de l'énoncé.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| Quantité d'acide | \(n_2\) | 6000 | mol |
| Volume du lac | \(V_1\) | 50 000 | m³ |
Astuces (Pour aller plus vite)
La conversion des \(\text{m}^3\) en Litres est une source d'erreur fréquente. Souvenez-vous qu'un mètre cube est un grand volume : c'est un cube de 1m x 1m x 1m, qui contient 1000 Litres d'eau. Ne vous trompez pas de sens dans la conversion !
Schéma (Avant les calculs)
Modèle de dilution
Calcul(s) (l'application numérique)
Étape 1 : Conversion du volume du lac en Litres
Étape 2 : Calcul de la concentration apportée par dilution
Schéma (Après les calculs)
État final du mélange
Réflexions (l'interprétation du résultat)
Même après une dilution massive dans 50 millions de litres d'eau, la concentration d'acide apportée reste de l'ordre de \(10^{-4}\) mol/L. Nous verrons que c'est bien supérieur à la concentration initiale du lac, ce qui laisse présager un impact significatif.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
L'erreur principale est la conversion d'unités. Utiliser le volume en \(\text{m}^3\) (50 000) au lieu de \(\text{L}\) (\(5 \times 10^7\)) conduirait à une concentration 1000 fois trop élevée et donc à un pH totalement faux.
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La dilution réduit la concentration mais conserve la quantité de matière.
- La cohérence des unités (moles et Litres) est la clé du succès.
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
En cas de déversement acide en milieu naturel, les équipes d'intervention peuvent parfois "tamponner" le milieu en déversant une base faible, comme du carbonate de calcium (\(CaCO_3\)), pour neutraliser l'acidité et limiter les dégâts écologiques.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer (pour verifier la comprehension)
Si le même déversement de 6000 moles avait eu lieu dans un lac 10 fois plus petit (5 000 m³), quelle aurait été la concentration apportée ?
Question 4 : Calculer la concentration finale totale en ions hydronium, \([H_3O^+]_{\text{final}}\), dans le lac.
Principe (le concept physique)
Le principe est l'additivité des quantités. La concentration finale est le reflet de la quantité totale d'ions \(H_3O^+\) (ceux qui étaient là au début plus ceux qui ont été ajoutés) divisée par le volume total.
Mini-Cours (approfondissement théorique)
Pour les solutions diluées, les concentrations de la même espèce chimique s'additionnent. C'est une conséquence directe du fait que la quantité de matière totale est la somme des quantités de matière : \(n_{\text{final}} = n_1 + n_{\text{apport}}\). En divisant par le volume total \(V_1\), on obtient \([H_3O^+]_{\text{final}} = [H_3O^+]_1 + [H_3O^+]_{\text{apport}}\).
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
C'est une étape cruciale où l'on compare l'état initial à l'apport. Posez-vous toujours la question : l'une des deux valeurs est-elle beaucoup plus grande que l'autre ? Cette comparaison vous donnera une idée du résultat avant même de faire le calcul.
Normes (la référence réglementaire)
Cette étape est fondamentale dans l'évaluation des risques environnementaux. Les normes de rejet de polluants sont justement calculées pour que la concentration résultante après dilution dans le milieu récepteur (\([H_3O^+]_{\text{final}}\) dans notre cas) reste en dessous d'un seuil jugé sans danger pour l'écosystème.
Formule(s) (l'outil mathématique)
Somme des concentrations
Hypothèses (le cadre du calcul)
On maintient l'hypothèse d'un mélange parfait. On suppose aussi qu'aucune autre réaction chimique ne vient consommer ou produire des ions \(H_3O^+\) (par exemple, une réaction avec des roches calcaires au fond du lac, qui pourrait neutraliser une partie de l'acide).
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
Les concentrations initiale et apportée ont été calculées respectivement aux questions 1 et 3.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| Concentration initiale | \([H_3O^+]_1\) | \(3.16 \times 10^{-7}\) | mol/L |
| Concentration apportée | \([H_3O^+]_{\text{apport}}\) | \(1.2 \times 10^{-4}\) | mol/L |
Astuces (Pour aller plus vite)
Quand vous additionnez des nombres en notation scientifique avec des exposants très différents (ici -7 et -4), le résultat sera extrêmement proche du nombre avec le plus "grand" exposant (le moins négatif). \(10^{-4}\) est 1000 fois plus grand que \(10^{-7}\), donc le terme en \(10^{-7}\) est quasiment négligeable.
Schéma (Avant les calculs)
Addition des concentrations
Calcul(s) (l'application numérique)
Somme des concentrations
Schéma (Après les calculs)
Concentration finale
Réflexions (l'interprétation du résultat)
Comme anticipé, la concentration apportée par l'acide (\(1.2 \times 10^{-4}\)) est environ 380 fois plus grande que la concentration initiale (\(3.16 \times 10^{-7}\)). L'état initial du lac n'a donc quasiment aucune influence sur le résultat final. L'impact du déversement est totalement dominant.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
Faites attention à bien aligner les puissances de 10 si vous faites le calcul à la main. L'erreur serait d'additionner 3.16 et 1.2 sans tenir compte des exposants. L'utilisation correcte de la calculatrice est essentielle ici.
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La concentration finale est la somme des concentrations initiale et apportée.
- Il faut toujours comparer les ordres de grandeur pour savoir si un terme peut être négligé.
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
Les lacs de montagne sur des sols granitiques sont particulièrement sensibles à l'acidification (pluies acides, etc.) car ils n'ont pas de "pouvoir tampon". Le granit (acide) ne peut pas neutraliser l'acidité. En revanche, un lac sur sol calcaire (basique) résistera beaucoup mieux car le calcaire neutralisera l'acide ajouté.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer (pour verifier la comprehension)
Imaginez un déversement plus faible où la concentration apportée n'est que de \(5.0 \times 10^{-7} \ \text{mol/L}\). Quelle serait alors la concentration finale (en considérant la concentration initiale de \(3.16 \times 10^{-7} \ \text{mol/L}\)) ?
Question 5 : Déterminer le nouveau pH du lac, \(\text{pH}_{\text{final}}\), et conclure.
Principe (le concept physique)
C'est l'opération inverse de la question 1. Nous avons une concentration en ions \(H_3O^+\) et nous la convertissons en une valeur sur l'échelle de pH pour pouvoir l'interpréter facilement et la comparer à la valeur initiale.
Mini-Cours (approfondissement théorique)
La fonction logarithme décimal (\(\log_{10}\)) est la fonction réciproque de la puissance de 10. Elle "défait" l'exposant. Par exemple, \(\log_{10}(10^{-4}) = -4\). Le signe "moins" dans la formule du pH sert à rendre le résultat positif, car les concentrations en \(H_3O^+\) dans l'eau sont presque toujours inférieures à 1 mol/L (donc leur logarithme est négatif).
Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)
Le calcul du pH est le point final de la plupart des problèmes d'acide-base. C'est le chiffre qui "parle" et qui permet de conclure. Assurez-vous de bien maîtriser l'utilisation de la touche "log" de votre calculatrice.
Normes (la référence réglementaire)
Un pH de 3.92 est largement en dehors des normes de qualité des eaux de surface. Une telle valeur déclencherait une alerte pollution et nécessiterait des mesures d'urgence pour protéger l'écosystème et interdire tout usage de l'eau (baignade, pêche, etc.).
Formule(s) (l'outil mathématique)
Formule du pH
Hypothèses (le cadre du calcul)
On suppose que la concentration calculée \([H_3O^+]_{\text{final}}\) est bien celle qui détermine le pH, c'est-à-dire qu'il n'y a pas d'effet "tampon" qui viendrait modérer la variation de pH.
Donnée(s) (les chiffres d'entrée)
La concentration finale totale a été calculée à la question 4.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| Concentration finale | \([H_3O^+]_{\text{final}}\) | \(1.203 \times 10^{-4}\) | mol/L |
Astuces (Pour aller plus vite)
Pour estimer le pH : si la concentration est \(A \times 10^{-B}\), le pH sera un peu moins que B. Ici, la concentration est \(1.2 \times 10^{-4}\), donc on s'attend à un pH un peu inférieur à 4. C'est un excellent moyen de vérifier son calcul.
Schéma (Avant les calculs)
Mesure du pH
Calcul(s) (l'application numérique)
Calcul du pH final
Schéma (Après les calculs)
Résultat de la mesure
Réflexions (l'interprétation du résultat)
Le pH du lac est passé de 6.5 à 3.92. C'est une acidification très importante. Le lac est devenu environ \(10^{(6.5 - 3.92)} \Rightarrow 10^{2.58} \approx 380\) fois plus acide. Une telle variation brutale est catastrophique pour la plupart des formes de vie aquatique, provoquant une acidose massive et la mort de nombreux organismes.
Points de vigilance (les erreurs à éviter)
Ne pas oublier le signe "moins" est la règle d'or. Une erreur commune est aussi de mal saisir la notation scientifique dans la calculatrice. Utilisez la touche EXP ou EE pour entrer des puissances de 10 (ex: 1.203 EE -4).
Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)
- La formule du pH est \(\text{pH} = -\log([H_3O^+])\).
- Une chute de pH de 2 unités signifie une augmentation de l'acidité d'un facteur 100.
- L'interprétation du résultat est aussi importante que le calcul lui-même.
Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)
Certains lacs volcaniques, comme celui du Kawah Ijen en Indonésie, sont naturellement extrêmements acides, avec un pH proche de 0.5 ! Ils forment les plus grands réservoirs d'acide sulfurique et chlorhydrique naturels au monde. Aucune vie complexe ne peut y survivre.
FAQ (pour lever les doutes)
Résultat Final (la conclusion chiffrée)
A vous de jouer (pour verifier la comprehension)
Dans l'exercice précédent ("A vous de jouer" Q4), la concentration finale était de \(8.16 \times 10^{-7} \ \text{mol/L}\). Quel serait le pH correspondant ?
Outil Interactif : Simulateur d'impact
Utilisez cet outil pour simuler l'effet de la variation du volume d'acide déversé et de sa concentration sur le pH final du lac. Observez comment le pH chute drastiquement même pour de faibles volumes.
Paramètres d'Entrée
Résultats Clés
Quiz Final : Testez vos connaissances
1. Si le pH d'une solution passe de 5 à 3, comment a évolué la concentration en \(H_3O^+\) ?
2. L'acide chlorhydrique (HCl) est considéré comme un acide fort car...
3. Dans notre exercice, pourquoi l'acidité initiale du lac est-elle négligeable dans le calcul final ?
4. Quelle est la principale conséquence écologique d'une acidification brutale d'un lac ?
5. Si on avait déversé le même volume d'une base forte (NaOH) de même concentration, le pH final...
- pH (Potentiel Hydrogène)
- Mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Une valeur inférieure à 7 indique une solution acide, 7 est neutre, et une valeur supérieure à 7 indique une solution basique.
- Acide Fort
- Un acide qui se dissocie complètement en ses ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Pour chaque mole d'acide, une mole d'ions \(H_3O^+\) est libérée.
- Ion Hydronium (\(H_3O^+\))
- L'ion formé lorsqu'une molécule d'eau (\(H_2O\)) accepte un proton (\(H^+\)). Sa concentration détermine le niveau d'acidité d'une solution.
- Acidose
- Dans un contexte environnemental, une acidification rapide et significative d'un milieu aquatique, entraînant un stress physiologique et la mort des organismes qui y vivent.
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