Nomenclature des Composés Ioniques et Moléculaires
Comprendre la Nomenclature Chimique
La nomenclature chimique est un ensemble de règles systématiques utilisées pour nommer les composés chimiques. Cela permet à chaque composé d'avoir un nom unique à partir duquel sa formule chimique peut être déduite. Nous nous concentrerons sur deux grandes catégories : les composés ioniques (formés d'un métal et d'un non-métal) et les composés moléculaires (formés de non-métaux uniquement).
Règles de Nomenclature
- On nomme l'anion (non-métal) en premier en ajoutant le suffixe -ure à sa racine. Exception : l'oxygène devient oxyde.
- On nomme ensuite le cation (métal).
- Exemple : \( \text{NaCl} \Rightarrow \text{Chlorure de sodium} \).
- Si le métal peut avoir plusieurs charges (métaux de transition), on indique sa charge en chiffres romains. Exemple : \( \text{FeCl}_3 \Rightarrow \text{Chlorure de fer (III)} \).
- Le deuxième élément est nommé en premier avec le suffixe -ure.
- Le premier élément est nommé en second.
- On utilise des préfixes grecs pour indiquer le nombre de chaque atome. Le préfixe mono- est omis pour le premier élément.
Préfixes Grecs
| 1 | mono- | 6 | hexa- |
|---|---|---|---|
| 2 | di- | 7 | hepta- |
| 3 | tri- | 8 | octa- |
| 4 | tétra- | 9 | nona- |
| 5 | penta- | 10 | déca- |
Questions à traiter
Nommez les composés suivants en appliquant les règles appropriées.
- \( \text{CaF}_2 \)
- \( \text{CO}_2 \)
- \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) (Le fer a une charge de +3)
- \( \text{N}_2\text{O}_4 \)
- \( \text{AgCl} \) (L'argent a toujours une charge de +1)
- \( \text{PCl}_5 \)
Correction : Nomenclature des Composés
Composé 1 : \( \text{CaF}_2 \)
Analyse :
Le calcium (Ca) est un métal (groupe 2) et le fluor (F) est un non-métal (groupe 17). Il s'agit donc d'un composé ionique.
Règle appliquée :
Nom de l'anion (racine du non-métal + -ure) + "de" + Nom du cation (métal).
Application :
- Anion (F⁻) : Fluor \(\Rightarrow\) Fluorure
- Cation (Ca²⁺) : Calcium
Composé 2 : \( \text{CO}_2 \)
Analyse :
Le carbone (C) et l'oxygène (O) sont deux non-métaux. Il s'agit donc d'un composé moléculaire.
Règle appliquée :
(Préfixe + Nom du 2ème élément + -ure) + "de" + (Préfixe + Nom du 1er élément).
Application :
- Deuxième élément (Oxygène) : Il y a 2 atomes \(\Rightarrow\) dioxyde
- Premier élément (Carbone) : Il y a 1 atome \(\Rightarrow\) carbone (le préfixe mono- est omis)
Quiz : Quel est le nom de \( \text{CO} \)?
Composé 3 : \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)
Analyse :
Le fer (Fe) est un métal de transition et l'oxygène (O) est un non-métal. C'est un composé ionique où le métal peut avoir plusieurs charges.
Règle appliquée :
Nom de l'anion + "de" + Nom du cation + (Charge du cation en chiffres romains).
Application :
- Anion (O²⁻) : Oxygène \(\Rightarrow\) Oxyde
- Cation (Fe) : Fer
- Charge du fer : L'énoncé précise qu'elle est de +3 \(\Rightarrow\) (III)
Composé 4 : \( \text{N}_2\text{O}_4 \)
Analyse :
L'azote (N) et l'oxygène (O) sont deux non-métaux. C'est un composé moléculaire.
Règle appliquée :
(Préfixe + Nom du 2ème élément + -ure) + "de" + (Préfixe + Nom du 1er élément).
Application :
- Deuxième élément (Oxygène) : Il y a 4 atomes \(\Rightarrow\) tétraoxyde
- Premier élément (Azote) : Il y a 2 atomes \(\Rightarrow\) diazote
Composé 5 : \( \text{AgCl} \)
Analyse :
L'argent (Ag) est un métal de transition mais sa charge est presque toujours +1. Le chlore (Cl) est un non-métal. C'est un composé ionique.
Règle appliquée :
Nom de l'anion + "de" + Nom du cation. Le chiffre romain est souvent omis pour l'argent, le zinc et le cadmium car leur charge est fixe.
Application :
- Anion (Cl⁻) : Chlore \(\Rightarrow\) Chlorure
- Cation (Ag⁺) : Argent
Composé 6 : \( \text{PCl}_5 \)
Analyse :
Le phosphore (P) et le chlore (Cl) sont deux non-métaux. C'est un composé moléculaire.
Règle appliquée :
(Préfixe + Nom du 2ème élément + -ure) + "de" + (Préfixe + Nom du 1er élément).
Application :
- Deuxième élément (Chlore) : Il y a 5 atomes \(\Rightarrow\) pentachlorure
- Premier élément (Phosphore) : Il y a 1 atome \(\Rightarrow\) phosphore (le préfixe mono- est omis)
Quiz Rapide : Testez vos connaissances
1. Quel est le nom correct pour \( \text{MgO} \)?
2. Quelle est la formule du "sulfure de carbone"?
Glossaire
- Composé Ionique
- Composé chimique formé par l'attraction électrostatique entre un ion positif (cation, généralement un métal) et un ion négatif (anion, généralement un non-métal).
- Composé Moléculaire (ou Covalent)
- Composé chimique formé lorsque des atomes (généralement des non-métaux) partagent des électrons via des liaisons covalentes.
- Cation
- Ion chargé positivement, formé lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons.
- Anion
- Ion chargé négativement, formé lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons.
- Suffixe -ure
- Terminaison ajoutée à la racine d'un non-métal pour former le nom de son anion dans un composé binaire (ex: chlore \(\rightarrow\) chlorure).
- Préfixe Grec
- Préfixe utilisé dans la nomenclature des composés moléculaires pour indiquer le nombre d'atomes de chaque élément (ex: di- pour deux, tri- pour trois).
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