Équilibrer les Équations Chimiques

Principe :

On ajuste les coefficients stœchiométriques devant chaque formule chimique pour avoir le même nombre d'atomes de chaque élément de part et d'autre de la flèche.

Étapes d'équilibrage :

1. Fer (Fe) : Il y a 1 atome de Fe à gauche et 2 à droite. On place un coefficient 2 devant Fe :
   \( 2 \text{ Fe} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 \)
2. Oxygène (O) : Il y a 2 atomes d'O à gauche (dans O₂) et 3 à droite (dans Fe₂O₃). Pour équilibrer, on cherche le plus petit commun multiple de 2 et 3, qui est 6. On a besoin de 3 molécules de O₂ (3 x 2 = 6 O) et 2 molécules de Fe₂O₃ (2 x 3 = 6 O) :
   \( 2 \text{ Fe} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Fe}_2\text{O}_3 \)
3. Vérification du Fer (Fe) : Avec 2 Fe₂O₃ à droite, on a maintenant 2 x 2 = 4 atomes de Fe. Il faut donc ajuster le coefficient du Fe à gauche à 4 :
   \( 4 \text{ Fe} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Fe}_2\text{O}_3 \)

Vérification finale : Gauche (4 Fe, 6 O), Droite (4 Fe, 6 O). L'équation est équilibrée.

Étapes d'équilibrage :

1. Carbone (C) : 3 C à gauche (C₃H₈), 1 C à droite (CO₂). On met un 3 devant CO₂ :
   \( \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3 \text{ CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
2. Hydrogène (H) : 8 H à gauche (C₃H₈), 2 H à droite (H₂O). On met un 4 devant H₂O (4 x 2 = 8 H) :
   \( \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3 \text{ CO}_2 + 4 \text{ H}_2\text{O} \)
3. Oxygène (O) : 2 O à gauche (O₂). À droite : (3 x 2 O dans CO₂) + (4 x 1 O dans H₂O) = 6 + 4 = 10 O. On met un 5 devant O₂ (5 x 2 = 10 O) :
   \( \text{C}_3\text{H}_8 + 5 \text{ O}_2 \rightarrow 3 \text{ CO}_2 + 4 \text{ H}_2\text{O} \)

Vérification finale : Gauche (3 C, 8 H, 10 O), Droite (3 C, 8 H, 10 O). L'équation est équilibrée.

Étapes d'équilibrage :

1. Chlore (Cl) : 1 Cl à gauche (HCl), 3 Cl à droite (AlCl₃). On met un 3 devant HCl :
   \( \text{Al} + 3 \text{ HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2 \)
2. Hydrogène (H) : 3 H à gauche (3 HCl), 2 H à droite (H₂). Pour équilibrer, on cherche le PPCM de 3 et 2, qui est 6. On met un 6 devant HCl et un 3 devant H₂ :
   \( \text{Al} + 6 \text{ HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3 \text{ H}_2 \)
3. Chlore (Cl) - Réajustement : Avec 6 HCl, on a 6 Cl à gauche. Il faut donc 2 AlCl₃ à droite (2 x 3 = 6 Cl) :
   \( \text{Al} + 6 \text{ HCl} \rightarrow 2 \text{ AlCl}_3 + 3 \text{ H}_2 \)
4. Aluminium (Al) : 2 Al à droite (2 AlCl₃). On met un 2 devant Al à gauche :
   \( 2 \text{ Al} + 6 \text{ HCl} \rightarrow 2 \text{ AlCl}_3 + 3 \text{ H}_2 \)

Vérification finale : Gauche (2 Al, 6 H, 6 Cl), Droite (2 Al, 6 H, 6 Cl). L'équation est équilibrée.

Étapes d'équilibrage :

1. K et Cl : Sont déjà équilibrés (1 de chaque côté).
2. Oxygène (O) : 3 O à gauche (KClO₃), 2 O à droite (O₂). PPCM de 3 et 2 est 6. On met un 2 devant KClO₃ et un 3 devant O₂ :
   \( 2 \text{ KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + 3 \text{ O}_2 \)
3. K et Cl - Réajustement : Avec 2 KClO₃, on a 2 K et 2 Cl à gauche. On met un 2 devant KCl à droite :
   \( 2 \text{ KClO}_3 \rightarrow 2 \text{ KCl} + 3 \text{ O}_2 \)

Vérification finale : Gauche (2 K, 2 Cl, 6 O), Droite (2 K, 2 Cl, 6 O). L'équation est équilibrée.

Étapes d'équilibrage :

1. Azote (N) : 1 N de chaque côté. Pour l'instant, c'est bon.
2. Hydrogène (H) : 3 H à gauche (NH₃), 2 H à droite (H₂O). PPCM de 3 et 2 est 6. On met un 2 devant NH₃ et un 3 devant H₂O :
   \( 2 \text{ NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + 3 \text{ H}_2\text{O} \)
3. Azote (N) - Réajustement : Avec 2 NH₃, on a 2 N à gauche. On met un 2 devant NO à droite :
   \( 2 \text{ NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ NO} + 3 \text{ H}_2\text{O} \)
4. Oxygène (O) : 2 O à gauche (O₂). À droite : (2 x 1 O dans NO) + (3 x 1 O dans H₂O) = 2 + 3 = 5 O. Pour avoir 5 O à gauche, on a besoin de 5/2 O₂. Pour éviter les fractions, on multiplie toute l'équation par 2 :
   \( 2 \times (2 \text{ NH}_3 + \frac{5}{2} \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ NO} + 3 \text{ H}_2\text{O}) \)
   \( \Rightarrow 4 \text{ NH}_3 + 5 \text{ O}_2 \rightarrow 4 \text{ NO} + 6 \text{ H}_2\text{O} \)

Vérification finale : Gauche (4 N, 12 H, 10 O), Droite (4 N, 12 H, 4+6=10 O). L'équation est équilibrée.