Analyse de la Masse Moléculaire d’un Tripeptide

Comprendre l’Analyse de la Masse Moléculaire d’un Tripeptide

Nous allons explorer le processus de synthèse peptidique à partir d’acides aminés et calculer la masse molaire totale d’un peptide.

Nous supposerons que vous travaillez dans un laboratoire de biochimie et avez pour mission de synthétiser un peptide spécifique pour une étude de recherche sur les interactions protéine-protéine.

Le peptide cible est constitué d’une séquence spécifique d’acides aminés que vous devez assembler.

Données:

1. Séquence du peptide: Glycine-Lysine-Phénylalanine (Gly-Lys-Phe)
2. Masses molaires des acides aminés:
   • Glycine (Gly): 75,07 g/mol
   • Lysine (Lys): 146,19 g/mol
   • Phénylalanine (Phe): 165,19 g/mol
3. Masse molaire de la molécule d’eau (H₂O), qui est libérée lors de la formation de chaque liaison peptidique: 18,015 g/mol

Question:

Calculez la masse molaire totale du peptide formé par la condensation des trois acides aminés ci-dessus. Rappelez-vous que chaque liaison peptidique formée entre les acides aminés entraîne la perte d’une molécule d’eau.

Correction : Analyse de la Masse Moléculaire d’un Tripeptide

Étape 1: Calcul de la masse molaire brute du peptide

Nous additionnons les masses molaires des acides aminés de la séquence:

• Glycine (Gly): \(75.07 \, \text{g/mol}\)
• Lysine (Lys): \(146.19 \, \text{g/mol}\)
• Phénylalanine (Phe): \(165.19 \, \text{g/mol}\)

Calcul:

\[ \text{Masse brute} = 75.07 \, \text{g/mol} + 146.19 \, \text{g/mol} + 165.19 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Masse brute} = 386.45 \, \text{g/mol} \]

Étape 2: Calcul de la masse totale d’eau perdue

Pour un tripeptide comme Gly-Lys-Phe, il y aura 2 liaisons peptidiques formées, ce qui signifie que deux molécules d’eau sont perdues lors de la synthèse:

• Nombre de liaisons peptidiques: 2
• Masse molaire de l’eau (H\(_2\)O): \(18.015 \, \text{g/mol}\)

Calcul de la masse totale d’eau perdue:

\[ \text{Masse d’eau perdue} = 2 \times 18.015 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Masse d’eau perdue} = 36.03 \, \text{g/mol} \]

Étape 3: Calcul de la masse molaire finale du peptide

Nous soustrayons maintenant la masse totale d’eau perdue de la masse molaire brute pour obtenir la masse molaire finale du peptide:

\[ \text{Masse finale du peptide} = 386.45 \, \text{g/mol} – 36.03 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Masse finale du peptide} = 350.42 \, \text{g/mol} \]

Conclusion

La masse molaire finale du peptide Glycine-Lysine-Phénylalanine, après la formation de deux liaisons peptidiques et la perte correspondante de deux molécules d’eau, est de \(350.42 \, \text{g/mol}\).

Ce calcul illustre l’importance de prendre en compte la condensation (perte d’eau) lors de la synthèse peptidique, un concept clé en biochimie.

Analyse de la Masse Moléculaire d’un Tripeptide

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